题目内容

在标准状况下，1L水溶解一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g?cm-3，物质的量浓度为a mol?L-1，则溶解的NH3的体积为多少？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：依据物质的量浓度的计算公式，C=
n
V
，分别计算溶质的物质的量和溶液的体积．
解答： 解：设溶解氨气的体积标准状况下为V，则氨气的物质的量n=
V
22.4
mol；
溶液的体积V（液）=
溶液的质量
溶液的密度
=
V
22.4
×17+1000
ρ
×10-3L=
17V+22400
22.4ρ
×10-3L
则所得溶液中溶质的物质的量浓度为=
n
V(液)
=
V
22.4
17V+22400
22400ρ
=a，解得V=
22400a
(1000ρ-17a)
；
答：溶解的NH3的体积为
22400a
(1000ρ-17a)
．
点评：本题考查了物质的量浓度计算，明确物质的量浓度的定义和计算公式是解题关键，注意溶液体积的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）
A、分子数之比为1：1
B、所含原子数之比为2：3
C、质量之比为1：1
D、氧原子数之比为2：3
某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色（氯化铁溶液）--红褐色（A）--铁锈红色（B）--黑色（C）．
（1）关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释
 
．
（2）写出（A）→（B）变化的化学方程式
 
．对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化．他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性．其实验方案可能是
 
．为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究：如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑．之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却．停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成．
（3）写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式
 
．对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论．之后取出黑色粉末进行如下实验探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生；
b．取a步骤所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，观察到紫色褪去；
c．另取a步骤所得溶液少量，加入硫氰化钾溶液，出现血红色．
（4）实验a说明黑色粉末中不含有
 
；
（5）根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是
 
；为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是（选填序号）
 
；
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用 H2 充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算．
B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算．
C．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中 Fe3+ 浓度，进行计算．
D．准确称量一定质量的黑色粉末，用 CO 充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算．
E．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算．
（6）假设铁的氧化物用FeaOb表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式
 
．
碳酸氢钠中各离子浓度大小顺序是
 
．
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
 
（填标号）．
A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为②
 
（填离子符号）．
④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
 
．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）极附近形成沉淀．
（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
 

（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），溶液的pH=a，则其Ksp=
 

（3）溶液的酸度表示为AG=lg[
C(H+)
C(OH-)
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1
 
AG2（=、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2=
 
．
下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
编号叙述离子方程式评价
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正确
B向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O错误，Ca（HCO3）2溶液中阴阳离子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正确
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正确
A、AB、BC、CD、D
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
实验编号①②③④⑤
温度（℃）3040506070
显色时间（s）16080402010
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
 
．
（2）该实验的目的是
 
．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是
 
，实验现象为
 
．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是
 
（填字母）．
A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是
 
．
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
 
．
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如1图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是
 
．为防止污染空气，尾气中含有的
 
需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
 
、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
 
．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如2图所示．

则曲线c 对应的溶液中的离子是
 
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
（设溶液体积变化忽略不计）．

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