Question

计算下列溶液中的H⁺或OH^-浓度：
（1）0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液；
（2）0.1mol?L^-1NaOH溶液．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：氯化氢为强电解质，所以盐酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），氢氧化钠为强电解质，所以c（OH^-）=c（NaOH），结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）解答．

解答： 解：（1）H₂SO₄是强电解质，在水中完全电离，所以H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.2mol/L，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

2×10-1

=0.5×10^-13mol/L，
答：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液，氢离子浓度为0.2mol/L，氢氧根离子浓度为0.5×10^-13mol/L；
（2）NaOH是强电解质，在水中完全电离，所以NaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol?L^-1，

Kw

C(OH-)

=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，
答：0.1mol?L^-1NaOH溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol?L^-1，氢离子浓度为10^-13mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确电解质的强弱，水的离子积常数的运用是解题关键，难度不大．