题目内容
将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将产生的气体全部通入足量的红热C中充分反应，可得到气体体积（标准状况下）为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量，二氧化碳提供红热的碳，发生反应CO2+C
2CO，根据方程式计算生成CO物质的量，再根据V=nVm计算生成CO的体积．
| ||
解答：
解：5g碳酸钙的物质的量为
=0.05mol，根据碳元素守恒可知，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳为0.05mol，根据CO2+C
2CO，可知生成CO为0.05mol×2=0.1mol，故标况下生成CO体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：最终得到气体体积为2.24L．
| 5g |
| 100g/mol |
| ||
答：最终得到气体体积为2.24L．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的掌握．
练习册系列答案
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下列选项中有关表述不正确的是（ ）
A、聚四氟乙烯的结构简式： | ||
B、Na2O2的电子式： | ||
C、
 | ||
D、丙烷的分子球棍模型示意图： |
某溶液中只可能含有K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-中的几种（不考虑少量的H+与OH-），取200mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33g固体，则该溶液中（ ）
| A、可能含有K+ |
| B、肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- |
| C、一定不含有NO3- |
| D、一定含有K+ |
对下列实验的评价，正确的是（ ）
| A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl- |