题目内容
氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、MgCl2 |
| C、NH4Cl |
| D、NaCl |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH4Cl水解使溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；Na2CO3溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．
解答：
解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；
MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
故选C．
Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
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