题目内容
将一定量的氯气通入含59.5g KBr的溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体41.7g．求：
（1）通入氯气的体积；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr参加了反应？
（1）通入氯气的体积；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr参加了反应？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应2KBr+Cl2=Br2+2KCl，利用固体质量差，根据差量法计算参加反应的氯气、KBr的物质的量，根据V=nVm计算氯气的体积，根据m=nM计算参加反应KBr的质量．
解答：
解：反应后固体质量减小为59.5g-41.7g=17.8g
2 KBr+Cl2=Br2+2KCl 固体质量差△m
2mol 1mol 160g-71g=89g
n（KBr） n（Cl2） 17.8g
故n（KBr）=2mol×
=0.4mol，
n（Cl2）=1mol×
=0.2mol，
（1）通入氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：通入氯气的体积为4.48L．
（2）参加反应KBr的质量为0.4mol×119g/mol=47.6g，
答：原KBr溶液中有47.6gKBr参加了反应．
2 KBr+Cl2=Br2+2KCl 固体质量差△m
2mol 1mol 160g-71g=89g
n（KBr） n（Cl2） 17.8g
故n（KBr）=2mol×
| 17.8g |
| 89g |
n（Cl2）=1mol×
| 17.8g |
| 89g |
（1）通入氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：通入氯气的体积为4.48L．
（2）参加反应KBr的质量为0.4mol×119g/mol=47.6g，
答：原KBr溶液中有47.6gKBr参加了反应．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算．
练习册系列答案
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