常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

某无色透明溶液中，加入BaCl₂溶液生成不溶于稀 HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定大量存在（　　）

下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的（　　）

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物．
请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
（1）C在周期表中位置为，E元素原子基态时的电子排布式为．
（2）B和C的气态氢化物中，更稳定．
（3）CA₃极易溶于水，其空间构型为，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构：（填字母代号），推理依据是．

（4）D与B可DB₂型化合物，其晶体类型是
（5）已知：F（s）+O₂（g）=FO₂（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+

3

2

O₂（g）=FO₃（g）△H=-395.0KJ/mol；写出FO₂（g）转化为FO₃（g）的热化学方程式：．

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式．
（2）用最简式表示B、C合金的组成用元素符号表示）．
（3）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺的空间结构不同，但都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为，[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为．
（4）C的硫酸盐的水溶液中，逐滴加入D的氢化物的水溶液，至过量，该过程涉及的离子反应方程式是，．
（5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式），Q属于晶体．

X、Y、Z、W（原子序数依次增大）是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的单质存在Y2、Y3两种同素异形体
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）写出Z₂Y₂的电子式，XY₂的结构式．指出Z的最高价氧化物对应的水化物中的化学键类型．
（2）X的活泼性比Y的（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写具体化学式）．
（3）下列可以证明Z、W金属性强弱的是．
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：W＜Z  B．单质与水反应的剧烈程度：W＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Z    D．单质与氯气反应中失去的电子数目：Z＜W
（4）W单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，请写出此反应的化学方程式：．
（5）由氢、X、Y三种原子共同形成多种分子、阴离子，写出其中一种有机分子与一种无机阴离子反应的离子方程式．

五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，最高价氧化物水化物酸性最强的是
（2）由A和B﹑D﹑E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，反应现象为，产物的化学式为其中存在的化学键类型为
（4）由A﹑B两元素形成的个数比为1：2的化合物数环境友好型高能燃料，可作为航天飞机的推进剂，电子式为；其燃烧的化学方程式为
（5）单质E与水反应的离子方程式为
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．

已知元素Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R²⁺离子的3d轨道中有三对成对电子．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）化合物XZ₃的空间构型为，R²⁺与NH₃形成的配离子中，提供孤对电子的是．
（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是．
（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为．
（5）XY₂^-能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式是．