题目内容
某无色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定大量存在（ ）
| A、Ag+ |
| B、SO42- |
| C、SO42-和Ag+ |
| D、SO42-或Ag+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：无色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl或硫酸钡，但二者不能同时存在，以此来解答．
解答：
解：无色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl或硫酸钡，则原无色溶液中可能含Ag+，或含SO42-，但二者不能同时存在，
故选D．
故选D．
点评：本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，把握白色沉淀为氯化银或硫酸钡为解答的关键，注意硫酸银不溶于水，银离子与硫酸根离子不能共存，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
| B、16gCH4所含原子数目为NA |
| C、17gNH3所含电子数目为NA |
| D、18g水所含分子数目为NA |
表示（其中X、Y均不为氢）：写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式
A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7 mol?L-1 |
| C、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（S2-）+2c（HS-）+3c（H2S） |
| D、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
16O中的16表示的含义是（ ）
| A、氧元素的相对原子质量 |
| B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 |
| C、氧元素的近似相对原子质量 |
| D、氧元素的一种同位素的质量数 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| B、向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
| C、将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
有多种同分异构体，符合下列要求的有