A.B.C.D.E.F六种元素.A.B.C属于第四周期且单质均为固体．基态时.A.B原子核外电子均成对.且核电荷数A＞B.原子半径A＜B,C与A在周期表属于同一区的元素.原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图,D.E.F在周期表中属于同一区.D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的,E的逐级电离能数据有两次突跃.E原子的第一电离能至第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式

．
（2）用最简式表示B、C合金的组成

用元素符号表示）．
（3）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺的空间结构不同，但都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

，[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为

．
（4）C的硫酸盐的水溶液中，逐滴加入D的氢化物的水溶液，至过量，该过程涉及的离子反应方程式是

，

．
（5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）

，Q属于

晶体．

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，所以D为氮元素，D、E、F在周期表中属于同一区，都是p区元素，E的逐级电离能数据有两次突跃，说明E核外有3个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575，说明E最外层有3个电子，所以E为铝元素，F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，Q为分子晶体，F为-1价，所以F为氯元素，Q为AlCl₃，A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s²、3d¹⁰4s²、4s²4p⁶，且核电荷数A＞B，故B为钙元素，A为锌元素；C与A在周期表属于同一区的元素，属于ds区，原子半径接近，故C为铜元素，据此答题．

解答： 解：D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，所以D为氮元素，D、E、F在周期表中属于同一区，都是p区元素，E的逐级电离能数据有两次突跃，说明E核外有3个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575，说明E最外层有3个电子，所以E为铝元素，F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，Q为分子晶体，F为-1价，所以F为氯元素，Q为AlCl₃，A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s²、3d¹⁰4s²、4s²4p⁶，且核电荷数A＞B，故B为钙元素，A为锌元素；C与A在周期表属于同一区的元素，属于ds区，原子半径接近，故C为铜元素，
（1）A为锌元素，是30号元素，它的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（2）B为Ca，C为Cu，根据合金的晶胞结构示意图利用均摊法可知，原子半径较大的为钙原子，在每个晶胞中含有Ca原子数为12×

+2×

=3，含有Cu原子数为18×

+6=15，所以合金化学式为CaCu₅，故答案为：CaCu₅；
（3）A为锌元素、C为铜元素，[Zn（NH₃）₄]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形；[Zn（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物；[Zn（NH₃）₄]²⁺为正四面体结构，Zn采取sp³杂化，
故答案为：平面正方形；sp³；
（4）（4）将氨水滴入硫酸铜溶液中，首先发生反应Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，反应为Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色，故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，令化合物Q化学式为（AlCl₃）_n，所以：n×（27+35.5×3）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al₂Cl₆．化合物Q熔点为190℃，熔点低，化合物Q是分子晶体，
故答案为：Al₂Cl₆；分子．

点评：本题考查核外电子排布规律、原子结构与物质关系、晶体结构与化学键等，难度中等，根据核外电子排布推断元素是关键，是对知识的综合考查．

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下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

A、32 g O₂所含的原子数目为N_A

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溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验．
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（1）对该实验现象的解释：
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（填化学式，下同）；
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．
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	操作	预期现象及结论
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方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	如果下层溶液呈橙红色，则说明：

①方案1是否合理？

（填“合理”或“不合理”）．
方案2中，由于存在反应

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．

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实验编号	KclO₃（g）				产生气体（mL）	耗时（s）
实验编号	KclO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）	耗时（s）
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3