Question

五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是

 

，最高价氧化物水化物酸性最强的是

 

（2）由A和B﹑D﹑E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

 

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，反应现象为

 

，产物的化学式为

 

其中存在的化学键类型为

 

（4）由A﹑B两元素形成的个数比为1：2的化合物数环境友好型高能燃料，可作为航天飞机的推进剂，电子式为

 

；其燃烧的化学方程式为

 

（5）单质E与水反应的离子方程式为

 

（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na，D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，E是同周期元素中原子半径最小的元素，E为Cl，
（1）电子层越少，原子半价越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强；
（2）非金属性越弱，气态氢化物越不稳定；
（3）HCl与氨气反应生成氯化铵；
（4）由A﹑B两元素形成的个数比为1：2的化合物为N₂H₄；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（6）C和E形成化合物为NaCl，为离子化合物．

解答： 解：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na，D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，E是同周期元素中原子半径最小的元素，E为Cl，
（1）上述元素中，Na原子半价最大，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：Na；HClO₄；
（2）非金属性Cl＞P，N＞P，则热稳定性最差的是为PH₃，故答案为：PH₃；
（3）HCl与氨气反应生成氯化铵，观察到冒白烟，生成物为NH₄Cl，含离子键、共价键，故答案为：冒白烟；NH₄Cl；离子键和共价键；
（4）由A﹑B两元素形成的个数比为1：2的化合物为N₂H₄；，电子式为，燃烧反应为N₂H₄+O₂

点燃  .

N₂+2H₂O，
故答案为：；N₂H₄+O₂

点燃  .

N₂+2H₂O；
（5）氯气与水反应的离子反应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）氯化钠的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．