题目内容
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．
请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
（1）C在周期表中位置为 ，E元素原子基态时的电子排布式为 ．
（2）B和C的气态氢化物中， 更稳定．
（3）CA3极易溶于水，其空间构型为 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构： （填字母代号），推理依据是 ．
（4）D与B可DB2型化合物，其晶体类型是
（5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式： ．
请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
（1）C在周期表中位置为
（2）B和C的气态氢化物中，
（3）CA3极易溶于水，其空间构型为
（4）D与B可DB2型化合物，其晶体类型是
（5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
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考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可DB2型化合物，所以D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答．
解答：
解：A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可DB2型化合物，所以D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，
（1）C为氮元素，是7号元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族，E为铜元素，是29号元素，根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：第二周期第ⅤA族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）B和C的气态氢化物分别为HF和NH3，根据元素周期律，同周期从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，所以HF更稳定，故答案为：HF；
（3）CA3为NH3，其中心原子氮原子的价层电子对数为
=4，有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，由于NH3与H2O结合成一水合氨，可以电离出铵根离子和氢氧根离子，所以形成氢键的结构应为如图b所示，故答案为：三角锥形；b；一水合氨可以电离出铵根离子和氢氧根离子；
（4）D为钙元素，B为氟元素，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合，形成离子晶体，所以CaF2为离子晶体，故答案为：离子晶体；
（5）根据盖斯定律，将反应F（s）+
O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol减去反应F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol可得写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式，即SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol，故答案为：SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol．
（1）C为氮元素，是7号元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族，E为铜元素，是29号元素，根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：第二周期第ⅤA族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）B和C的气态氢化物分别为HF和NH3，根据元素周期律，同周期从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，所以HF更稳定，故答案为：HF；
（3）CA3为NH3，其中心原子氮原子的价层电子对数为
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（4）D为钙元素，B为氟元素，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合，形成离子晶体，所以CaF2为离子晶体，故答案为：离子晶体；
（5）根据盖斯定律，将反应F（s）+
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点评：本题主要考查物质结构相关知识，涉及元素周期表和周期律、原子结构、分子结构、晶体结构、反应热和盖斯定律等，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．
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