（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-　HB^-??Η⁺+B^2-回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L  
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）    
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（6）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

则PH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序
少量的CO₂通入NaHS溶液中的反应的离子方程式．

已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是．等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是．
a．c（CH₃COO^-）             b．c（H⁺）        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是．
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．

回答下列问题
1）、已知常温下，在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃?H₂O ②（NH₄）₂CO₃③KHSO₃　④KHCO₃⑤Ba（OH）₂，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
2）、NaHSO₃具有较强还原性可以将碘盐中的KIO₃氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式
3）、在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是，用离子方程式表示产生上述现象的原因：．

相同条件下，相同物质的量浓度的下列八种溶液：①Na₂CO₃ ②NaClO ③NaAc ④Na₂SO₄ ⑤NaHCO₃ ⑥NaOH ⑦（NH₄）₂SO₄ ⑧NaHSO₄等溶液，pH值由大到小的顺序为：．

化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在．请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题．
（1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火．请写出该反应的离子方程式：．
（2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象．请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：．
（3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，而后用酸去除．请用一个离子方程式表示Na₂CO₃的作用：．
（4）我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl₂也曾用于自水的消毒．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，请写出该反应的化学方程式：．

在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是（　　）

已知MgCl₂?6H₂O受热时发水解：MgCl₂?6H₂O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄?7H₂O受热不易发生水解．试解释原因．

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol?L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2  mol?L^-1．此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．请写出计算过程．

比较0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃等体积混合后各微粒浓度大小．