题目内容
在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是（ ）
| A、加入少量CuS固体 |
| B、加入少量FeS固体 |
| C、加入少量FeCl2固体 |
| D、加入少量CuCl2固体 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使ZnS减少，应使平衡ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2-（aq）向正向移动，从难溶电解质的转化的角度解答该题．
解答：
解：加入少量CuS固体、FeS固体，二者都难溶于水，而加入少量FeCl2固体或CuCl2固体，可满足c（Fe2+）×c（S2-）或c（Cu2+）×c（S2-）大于Ksp，可生成CuS或FeS沉淀，进而促进ZnS的溶解，
故选CD．
故选CD．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响平衡移动的因素，难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，水的离子积为K，该温度下将a mol?L-1盐酸与b mol?L-1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是（ ）
A、混合液中：c（H+）≤
| ||
| B、混合液中：c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.5a mol?L-1 | ||
| C、a=b | ||
| D、混合液中，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-） |
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（ ）
| A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小 |
| B、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） |
| C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大 |
| D、设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS） |
关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ）
| A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
| B、萃取后上层颜色变浅 |
| C、萃取后CCl4溶液层为紫红色 |
| D、用酒精也可萃取碘水中的碘 |
对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞① |
| B、溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
| C、溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③＞②＞① |
| D、若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③ |
③
④
⑤
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