已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12.Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33(1)①在25℃下.向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成沉淀．②用MgCl2.AlCl3的混合溶液反应.为使Mg2+.Al3+同时生成沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol?L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2 mol?L^-1．此时所得沉淀中

（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．请写出计算过程

．

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）物质的溶度积越小，越易形成沉淀；
（2）根据溶度积常数解答．

解答： 解：（1）①根据Al（OH）₃、Cu（OH）₂的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，

3

1.1×10-33

0.1

＜

2.2×10-20

0.1

，加入相同的浓度的氨水，Al（OH）₃最先析出，
故答案为：Al（OH）₃；
②向沉淀反应器中加入过量的氨水，可使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，故答案为：B；
（2）Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）³=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

=

4.0×10-38

1.0×10-5

=4.0×10^-33，c（Al³⁺）?（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以没有生成Al（OH）₃沉淀；故此时所得沉淀不含有Al（OH）₃，
故答案为：不含有；Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）³=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

=

4.0×10-38

1.0×10-5

=4.0×10^-33，c（Al³⁺）?（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以没有生成Al（OH）₃沉淀．

点评：题目综合性较大，涉及溶度积计算等，是对知识的综合运用，注意（2）中运用Ksp进行范围的确定，难度不大．

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