题目内容
已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸 K=1.75×10-5
次氯酸 K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1= ．
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是 ．等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 ．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是 ．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是 ．
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．
醋酸 K=1.75×10-5
次氯酸 K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：
分析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值；
（2）酸性越弱，盐中离子的水解就越大，溶液碱性越强；水解是微弱的，溶液中浓度最大的还是盐自身电离出来的离子；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大；
（4）a、碳酸的酸性强于次氯酸；
b、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
c、过量二氧化碳能够使澄清的石灰水先沉淀再澄清．
（2）酸性越弱，盐中离子的水解就越大，溶液碱性越强；水解是微弱的，溶液中浓度最大的还是盐自身电离出来的离子；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大；
（4）a、碳酸的酸性强于次氯酸；
b、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
c、过量二氧化碳能够使澄清的石灰水先沉淀再澄清．
解答：
解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=
，
故答案为：
；
（2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最大的为碳酸钠，其溶液碱性最强；碳酸钠溶液中存在三个平衡，碳酸根的水解平衡、碳酸氢根的水解平衡、水的电离平衡，碳酸氢钠溶液中也存在3个平衡，碳酸氢根的水解平衡、碳酸氢根的电离平衡、水的电离平衡，且碳酸氢根的水解大于电离，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，碳酸根的水解产生氢氧根离子同时生成碳酸氢根，氢氧根离子的存在，就抑制了碳酸氢根的水解，所以其离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：Na2CO3；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，
故答案为：a；
（4）a、碳酸的酸性强于次氯酸，所以碳酸能够制取次氯酸，故a正确；
b、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，故b错误；
c、过量二氧化碳能够使澄清的石灰水先沉淀再澄清，最终生成碳酸氢根，故c正确；
故选b．
| [H+]?[HCO3-] |
| [H2CO3] |
故答案为：
| [H+]?[HCO3-] |
| [H2CO3] |
（2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最大的为碳酸钠，其溶液碱性最强；碳酸钠溶液中存在三个平衡，碳酸根的水解平衡、碳酸氢根的水解平衡、水的电离平衡，碳酸氢钠溶液中也存在3个平衡，碳酸氢根的水解平衡、碳酸氢根的电离平衡、水的电离平衡，且碳酸氢根的水解大于电离，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，碳酸根的水解产生氢氧根离子同时生成碳酸氢根，氢氧根离子的存在，就抑制了碳酸氢根的水解，所以其离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：Na2CO3；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，
故答案为：a；
（4）a、碳酸的酸性强于次氯酸，所以碳酸能够制取次氯酸，故a正确；
b、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，故b错误；
c、过量二氧化碳能够使澄清的石灰水先沉淀再澄清，最终生成碳酸氢根，故c正确；
故选b．
点评：本题较难，考查学生应用电离平衡常数积来分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．
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实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
| A、该溶液中可能含K+ |
| B、该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32- |
| C、该溶液中一定不含NH4+ |
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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（ ）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
| A、b＜f |
| B、915℃、2.0MPa时E的转化率为50% |
| C、该反应的△S＞0 |
| D、K（1000℃）＞K（810℃） |
化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：
（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）
此反应称为碘仿反应．根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）
此反应称为碘仿反应．根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
| A、CH3CHO |
| B、CH3CH2CHO |
| C、CH3CH2COCH2CH3 |
| D、CH3COCH2CH3 |