Question

比较0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃等体积混合后各微粒浓度大小

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸根的水解程度远远大于碳酸氢根离子，且水解是相对微弱的，溶液中存在的离子主要是盐本身电离出来的离子，据此分析．

解答： 解：在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液显碱性，二者物质的量相等，由于碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中水解程度只是碳酸根和碳酸氢根离子的很少的一部分，溶液中氢氧根离子浓度较小，所以溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度不大．