题目内容
已知MgCl2?6H2O受热时发水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受热不易发生水解．试解释原因 ．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：MgCl2?6H2O水解生成的HCl易挥发，使水解平衡正移，MgSO4?7H2O水解生成的H2SO4难挥发，据此分析．
解答：
解：已知MgCl2?6H2O受热时发水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2?6H2O水解生成的HCl易挥发，使水解平衡正移，导致水解容易进行，MgSO4?7H2O水解生成的H2SO4难挥发，H2SO4会抑制MgSO4?7H2O水解，所以MgSO4?7H2O受热不易发生水解，
故答案为：MgCl2?6H2O水解产生的HCl易挥发，导致水解容易进行，而MgSO4?7H2O如果水解产生的H2SO4难挥发，所以不易水解．
故答案为：MgCl2?6H2O水解产生的HCl易挥发，导致水解容易进行，而MgSO4?7H2O如果水解产生的H2SO4难挥发，所以不易水解．
点评：本题考查了水解平衡移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意水解产物对水解反应的影响．
练习册系列答案
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室温下由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中一定不可以大量共存的是离子组是（ ）
| A、Na+、K+、Cl-、CO32- |
| B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| C、CH3COO-、SO42-、Ba2+、K+ |
| D、Fe2+、Cl-、NO3-、Ba2+ |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A、所用NaOH已吸潮 |
| B、摇匀后液面低于刻度线，不再补加水 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
| D、向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①＞②＞③ |
| B、pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）] |
| C、0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、0.2 mol?L-1 HCl与0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（ ）
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H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A、当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） |
| B、水电离的热化学方程式为：H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol |
| C、当c＞0.1时，一定不存在：c（Na+）=c（F-） |
| D、若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1 |
某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是（ ）
| A、C5H12 |
| B、C4H10 |
| C、C3H8 |
| D、C2H6 |