Question

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

 

．
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为

 

．平衡时A的转化率为

 

，列式并计算反应的平衡常数K

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；
（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数．

解答： 解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
故答案：升高温度、降低压强；
 （2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式=

P-P0

P0

×100%=（

P

P0

-1）×100%；
平衡时A的转化率=

9.53-4.91

4.91

×100%=94.1%，
                        A（g）?B（g）+C（g ）
起始量（mol/L）     0.10         0                 0 
变化量（mol/L） 0.10×94.1%   0.10×94.1%      0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%）    0.10×94.1%    0.10×94.1%
K=

c(B)c(C)

c(A)

=

(0.0941mol/L)2

0.10×(1-94.1%)

=1.5mol/L
故答案为：（

p

po

-1）×100%；94.1%；K=

c(B)c(C)

c(A)

=

(0.0941mol/L)2

0.10×(1-94.1%)

=1.5mol/L．

点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．