有两只密闭容器甲和乙．甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如右图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）+N（g）?2Q（g），并达到平衡．下列说法正确的是（　　）

（1）某温度t，纯水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，则t25℃（填＞、＜、﹦），其理由是． 若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c （OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液中由水电离的c （H⁺）=mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
（3）某温度下，水的离子积K_w为1×10^-13，将PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为．

（1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O₂的浓度是，O₂的体积分数是．
（2）一定温度下，往0.1molL^-1的ZnSO₄溶液与0.1molL^-1的CuSO₄ 溶液中分别通H₂S气体至沉淀不再产生为止，则溶液的pH比较小．（ZnS K_sp=1.6×10^-24； CuS K_sp=1.3×10^-36）
（3）下列说法正确的是
A．（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g） 属于熵减小的反应
B．吸热反应中，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）在高温下不能自发进行
C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
D．沉淀的转化未必一定是由K_sp大的物质朝K_sp小的物质转化．
（4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡时CO的转化率=．

下列说法正确的是（　　）

物质	电离常数（25℃）
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCN	K=6.2×10-10
HF	K=6.8×10-4

Ⅰ．已知在25℃时，HF、HCN和H₂CO₃的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=．
（2）①往Na₂CO₃溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
②往NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式：
Ⅱ．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是．

98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制0.5mol?L^-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）

如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物X．可能是或，C是，F是．（填化学式）
（2）反应③的离子方程式：．
（3）A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：．

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.008mol/L．
求：（1）该反应的平衡常数．
（2）试求达到平衡状态时H₂的转化率．

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）
（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：
A；B；  C；D；
（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：

	A	B	C	D
A		↑	↓	-
B	↑		↓	↑
C	↓	↓		-
D	-	↑	-

A+B；C+D；A+C．

磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

①从图1中推断NaH₂PO₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明．
②在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是．
③羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=Ca₅（PO₄）₃OH+9H₂O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率．