Question

物质	电离常数（25℃）
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCN	K=6.2×10-10
HF	K=6.8×10-4

Ⅰ．已知在25℃时，HF、HCN和H₂CO₃的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

 

．
（2）①往Na₂CO₃溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：

 

②往NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式：

 

Ⅱ．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：Ⅰ．（1）碳酸的第一级电离生成HCO₃^-和H⁺，结合电离平衡常数定义解答；
（2）①HF酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
②HCN酸性大于HCO₃^-，往NaCN溶液中通入少量CO₂，可生成HCO₃^-；
Ⅱ．根据氯化镁易水解的性质判断．

解答： 解：I．（1）碳酸的第一级电离生成HCO₃^-和H⁺，电离方程式为H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，电离常数为K=

c(HCO3-)?c(H+)

c(H2CO3)

，故答案为：

c(HCO3-)?c(H+)

c(H2CO3)

；
（2）①HF酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为2HF+CO₃^2-=2F^-+H₂O+CO₂↑，故答案为：2HF+CO₃^2-=2F^-+H₂O+CO₂↑；
②HCN酸性大于HCO₃^-，往NaCN溶液中通入少量CO₂，可生成HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故答案为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-；
II．氯化镁易水解，制备无水氯化镁时，可在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂的水解，且带走了MgCl₂?6H₂O受热产生的水蒸气，
故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂的水解，且带走了MgCl₂?6H₂O受热产生的水蒸气．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．