题目内容
（1）某温度t，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则t 25℃（填＞、＜、﹦），其理由是 ． 若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c （OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液中由水电离的c （H+）= mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
（3）某温度下，水的离子积Kw为1×10-13，将PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为 ．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
（3）某温度下，水的离子积Kw为1×10-13，将PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离
专题：
分析：（1）纯水中的c （H+）=c（OH-）；该温度下水的离子积Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，而水的电离吸热，升高温度，水的离子积的数值增大；根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算氢氧化钠溶液中c（H+）．
（2）100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，计算剩余溶液中c（OH-），再根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算溶液中c（H+），利用pH=-lgc（H+）计算；
（3）根据混合后显中性，即说明酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-），据此解答．
（2）100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，计算剩余溶液中c（OH-），再根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算溶液中c（H+），利用pH=-lgc（H+）计算；
（3）根据混合后显中性，即说明酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-），据此解答．
解答：
解：（1）、纯水中的c（OH-）=c （H+）=4.0×10-7 mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，而水的电离吸热，升高温度，水的离子积的数值增大，故说明温度高于25℃，
根据Kw=c（H+）?c（OH-）=4.0×10-7，所以溶液中c（H+）=
=
mol/L=3.2×10-8mol/L，
故答案为：＞；水的电离吸热，升高温度，电离平衡右移，Kw增大；3.2×10-8．
（2）100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH-）=
=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）=
mol/L=10-13mol/L，故溶液的pH=-lg10-13=13，
故答案为：13；
（3）混合后显中性，即说明酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-），即有：10（a-13）mol/L×10V=10-bmol/L×V，
可得：a-13+1=b，故有a+b=12，故答案为：a+b=12．
该温度下水的离子积Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，而水的电离吸热，升高温度，水的离子积的数值增大，故说明温度高于25℃，
根据Kw=c（H+）?c（OH-）=4.0×10-7，所以溶液中c（H+）=
| KW |
| c(OH-) |
| 1.6×10-13 |
| 5.0×10-6 |
故答案为：＞；水的电离吸热，升高温度，电离平衡右移，Kw增大；3.2×10-8．
（2）100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH-）=
| 0.02mol |
| 0.2L |
| 10-14 |
| 0.1 |
故答案为：13；
（3）混合后显中性，即说明酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-），即有：10（a-13）mol/L×10V=10-bmol/L×V，
可得：a-13+1=b，故有a+b=12，故答案为：a+b=12．
点评：本题考查了酸碱溶液混合后酸碱性的分析计算，掌握反应实质是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A、 表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化 |
B、 表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（ ）
| A、Kw |
| B、c（H+）/Ka |
| C、c（HA）/c（A-） |
| D、c（OH-） |
根据图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、烧杯b中发生氧化反应 |
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| D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |