Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
• B、已知MgCO₃的Ksp═6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）═6.82×10^-6
• C、对于反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高温下自发进行
• D、常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题

专题：

分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10^-13mol?L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碱性溶液中，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，书写溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；
B．所有含有固体MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的浓度不一定相等；
C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D．将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离．

解答： 解：A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13mol?L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H⁺或OH^-，HCO₃^-离子既能够与酸反应也能够与碱反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，当含有镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，碳酸根离子浓度和镁离子浓度不一定相同，故B错误；
C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D．将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则R⁺的水解大于ROH的电离，所以c（ROH）＞c（R⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断、离子的共存等知识，题目难度中等，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．