题目内容
98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制0.5mol?L-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（ ）
| A、②③⑤⑥⑦ |
| B、③④⑤⑥⑦ |
| C、①②③⑤⑥⑦ |
| D、①③⑤⑥ |
考点：溶液的配制
专题：化学实验常用仪器
分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取仪器解答．
解答：
解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，配制0.5mol/L的稀硫酸180mL，需要用250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V=
=0.0068L，即6.8ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取6.8ml浓硫酸，然后在50mL烧杯中稀释浓硫酸，转移溶液需要玻璃棒，最后定容需要胶头滴管，所以配置过程一定需要使用的仪器为②③⑤⑥⑦，
故选A．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 0.25L×0.5mol/L |
| 18.4mol/L |
故选A．
点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．
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