以下物质可能是天然蛋白质水解产物的是（　　）

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下

根据以上信息，回答下列问题
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（Q）是，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是．
（2）沉淀G的化学式为
（3）写出②中离子方程式：，
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，当沉淀C物质的量，表明Q离子一定是．

蛋白质呈现两性是因为其分子结构中含有（　　）

小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充维生素的食谱．下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是（　　）

A、B、C、D、E五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，E原子的M层电子数是K层电子数的3倍．由此推知：
（1）A是B是C是D是E是（填元素符号）
（2）B单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，方程式为：
（3）D单质在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可作为（填导体、半导体或绝缘体）材料．其氧化物可与强碱NaOH反应，写出相关的离子方程式：
（4）D、E两种元素对应的气态氢化物稳定性大小比较：＞，最高价氧化物对应水化物酸性强弱：＞（填化学式）
（5）已知A的氧化物性质与Al₂O₃相似，依据方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，写出A的氧化物与NaOH反应的化学方程式．

关于食物的酸碱性的说法正确的是（　　）

下列不属于蛋白质变性的是（　　）

下列物质不是生活中常用的添加剂的是（　　）

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）：→→→D→．
（2）滴定到终点时的颜色变化是．
（3）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是．

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．量取浓硫酸时量筒内有水；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线；
E．浓硫酸溶解后未经冷却就转移到容量瓶中．