用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移.洗涤 ⑥定容.摇匀 ⑦装瓶贴标签完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 .量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL)．(2)第③步实验的操作是．(3)下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④

⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是

．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．量取浓硫酸时量筒内有水

；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

；
D．定容时俯视刻度线

；
E．浓硫酸溶解后未经冷却就转移到容量瓶中

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；
（2）先向烧杯加入（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中进行稀释；
（3）依据物质的量浓度定义C=

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．

解答： 解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L^-1×V═100mL×3.0mol?L^-1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；
故答案为：16.7mL；B；
（2）稀释浓硫酸时，先向烧杯加入（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先向烧杯加入（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）A．量取浓硫酸时量筒内有水，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小．
D．定容时俯视刻度线，所读体积偏小，根据C=

分析，C偏大，故答案为：偏大；
E．浓硫酸溶解后未经冷却就转移到容量瓶中，冷却后体积偏小，根据C=

分析，C偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案

．
（3）反应①的尾气可以用NH₃?H₂O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

．
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．处理时首先在酸性条件下用H₂O₂将Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca²⁺和Mg²⁺，最后通入SO₂ 生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀．
①H₂O₂的作用是将溶液中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：

．
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
完全沉淀时的pH	3.7	11.1	8（＞9溶解）	9

加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是

．
③写出上述过程中用SO₂作还原剂进行还原的离子方程式

．

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法．

方法一：（图甲）
方法二：（图乙）
方法三：（图丙）
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A

（填写A的化学式）可将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、

、洗涤和

；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是

，在操作2中应选择的指示剂是

；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为

[用流程图中的数据m、V（HCl）填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是

；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是

，偏低的原因可能是

（均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：

（用化学方程式表示）．

为了有效除去工业食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（　　）

A、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

B、先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃

C、先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

D、先加Na₂CO₃，后加BaCl₂溶液，再加NaOH

下列有关实验操作，现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量CO₂通入CaCl₂溶液中	无白色沉淀	生成Ca（HCO₃）₂溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中学科王	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红学科王色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性