Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）：

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）滴定到终点时的颜色变化是

 

．
（3）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答，根据消耗硫酸的平均体积和物质的量浓度求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；
（2）指示剂为酚酞，变色范围为 8-10，终点时pH约为8，颜色由黄色变为橙色，故答案为：由黄色变为橙色；
（3）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（4）所耗硫酸标准液的体积为：（V₂-V₁）mL，依据 消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：

80m(V2-V1)×10-2g

w

×100%=

80m(V2-V1)

w

%；
故答案为：

80m(V2-V1)

w

%．

点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．