现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有．
（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，后转移到mL容量瓶中，并用引流．转移完毕后，将烧杯，玻璃棒洗涤次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线cm处，改用滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，俯视刻度线．

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、F的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，D在同周期主族元素中原子半径最大，E的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
（1）F在元素周期表的位置：；B的最高价氧化物电子式
（2）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式：．E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：．D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
（3）化合物AF含有键，DF含有键．

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液98mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、、、、和
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）g．
（3）容量瓶上标有温度、、．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：
①；②．
（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；
②定容时俯视刻度线．

如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（　　）

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL  0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度小于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出一点）．
（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，不正确的是（　　）

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	证明某溶液中含Fe2+	取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（　　）

对下列实验的描述正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为．B、F形成的化合物晶体类型是．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为．
（3）A、C形简单分子有对孤对电子、个σ键，中心原子杂化方式为．
（4）稳定性：CA₃FA₄．离子半径：E⁺C^3-．（填“＞”或“＜”）
（5）晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能．某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的

3

4

，该晶体晶胞中最多有个“空穴”