题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为 ．B、F形成的化合物晶体类型是 ．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为 ．
（3）A、C形简单分子有 对孤对电子、 个σ键，中心原子杂化方式为 ．
（4）稳定性：CA3 FA4．离子半径：E+ C3-．（填“＞”或“＜”）
（5）晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能．某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的
，该晶体晶胞中最多有 个“空穴”
（1）F的价电子排布为
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
（3）A、C形简单分子有
（4）稳定性：CA3
（5）晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能．某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的
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考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则B内层为K层，所以B是C元素；
B与F同主族，且为短周期元素，则F是Si元素；
E原子序数大于B而小于F，E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，则E为Na元素，C原子序数小于E，所以C为N元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于Na，则D为O元素；
A与E同主族，且这几种元素中只有E是金属，则A是H元素，
（1）F为Si元素，Si原子的3s、3p电子为其价电子；B是C元素、F是Si元素，二者形成化合物SiC，该化合物的构成微粒是原子；
（2）H、C、N、O形成的既有离子键又有共价键的化合物为碳酸氢铵或碳酸铵等；
（3）H、N形简单分子为NH3，氨气分子中含有一个孤电子对、3个σ键，中心原子价层电子对个数是4；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
（5）金刚石晶胞中C原子个数=4+8×
+6×
=8，晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，所以晶体硅最致密晶体的晶胞中Si原子个数为8，设其晶胞体积为V，密度ρ=
=
，某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的
，则该晶体硅的密度=
×
=
，根据其密度中原子个数判断空穴个数．
B与F同主族，且为短周期元素，则F是Si元素；
E原子序数大于B而小于F，E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，则E为Na元素，C原子序数小于E，所以C为N元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于Na，则D为O元素；
A与E同主族，且这几种元素中只有E是金属，则A是H元素，
（1）F为Si元素，Si原子的3s、3p电子为其价电子；B是C元素、F是Si元素，二者形成化合物SiC，该化合物的构成微粒是原子；
（2）H、C、N、O形成的既有离子键又有共价键的化合物为碳酸氢铵或碳酸铵等；
（3）H、N形简单分子为NH3，氨气分子中含有一个孤电子对、3个σ键，中心原子价层电子对个数是4；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
（5）金刚石晶胞中C原子个数=4+8×
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| V |
| 8M |
| VNA |
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| V |
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| VNA |
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则B内层为K层，所以B是C元素；
B与F同主族，且为短周期元素，则F是Si元素；
E原子序数大于B而小于F，E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，则E为Na元素，C原子序数小于E，所以C为N元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于Na，则D为O元素；
A与E同主族，且这几种元素中只有E是金属，则A是H元素，
（1）F为Si元素，Si原子的3s、3p电子为其价电子，所以其价电子排布式为3s23p2 ；B是C元素、F是Si元素，二者形成化合物SiC，该化合物的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，
故答案为：3s23p2 ；原子晶体；
（2）H、C、N、O形成的既有离子键又有共价键的化合物为碳酸氢铵或碳酸铵等，其化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，
故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；
（3）H、N形简单分子为NH3，氨气分子中含有一个孤电子对、3个σ键，中心原子价层电子对个数是4，所以N原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；
（4）C是N元素、F是Si元素，非金属性N＞Si，所以气态氢化物的稳定性NH3＞SiH4；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，E+、C3-的电子层结构相同，且E原子序数大于C，所以离子半径E+＜C3-，
故答案为：NH3＞SiH4；＜；
（5）金刚石晶胞中C原子个数=4+8×
+6×
=8，晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，所以晶体硅最致密晶体的晶胞中Si原子个数为8，设其晶胞体积为V，密度ρ=
=
，某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的
，则该晶体硅的密度=
×
=
，根据其密度知，该晶胞中Si原子个数是6，所以该晶体晶胞中最多有2个“空穴”，故答案为：2．
B与F同主族，且为短周期元素，则F是Si元素；
E原子序数大于B而小于F，E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，则E为Na元素，C原子序数小于E，所以C为N元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于Na，则D为O元素；
A与E同主族，且这几种元素中只有E是金属，则A是H元素，
（1）F为Si元素，Si原子的3s、3p电子为其价电子，所以其价电子排布式为3s23p2 ；B是C元素、F是Si元素，二者形成化合物SiC，该化合物的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，
故答案为：3s23p2 ；原子晶体；
（2）H、C、N、O形成的既有离子键又有共价键的化合物为碳酸氢铵或碳酸铵等，其化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，
故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；
（3）H、N形简单分子为NH3，氨气分子中含有一个孤电子对、3个σ键，中心原子价层电子对个数是4，所以N原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；
（4）C是N元素、F是Si元素，非金属性N＞Si，所以气态氢化物的稳定性NH3＞SiH4；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，E+、C3-的电子层结构相同，且E原子序数大于C，所以离子半径E+＜C3-，
故答案为：NH3＞SiH4；＜；
（5）金刚石晶胞中C原子个数=4+8×
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点评：本题考查较综合，涉及晶胞计算、原子杂化、晶体类型判断、核外电子排布等知识点，这些知识点都是高考高频点，熟练掌握基本公式、基本理论即可解答，难点是晶胞计算，会利用均摊法计算原子个数，题目难度中等．
练习册系列答案
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