题目内容
对下列实验的描述正确的是（ ）
| A、图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 |
| B、图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
| C、图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 |
| D、图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．原电池中活泼性强的为负极；
B．中性溶液在铁发生吸氧腐蚀；
C．浓硫酸溶解放热；
D．升高温度向吸热方向移动，溶液变蓝色．
B．中性溶液在铁发生吸氧腐蚀；
C．浓硫酸溶解放热；
D．升高温度向吸热方向移动，溶液变蓝色．
解答：
解：A．Zn、Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；
B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，不是发生的析氢腐蚀，故B错误；
C．浓硫酸溶解放热，所以用浓硫酸和NaOH反应测定中和热，测定的数值偏大，应该用稀硫酸或稀盐酸，故C错误；
D．热水中变蓝、冰水中变粉，说明升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，故D正确．
故选AD．
B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，不是发生的析氢腐蚀，故B错误；
C．浓硫酸溶解放热，所以用浓硫酸和NaOH反应测定中和热，测定的数值偏大，应该用稀硫酸或稀盐酸，故C错误；
D．热水中变蓝、冰水中变粉，说明升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了原电池原理、铁的电化学腐蚀、中和热的测定、温度对平衡的影响，题目涉及的知识点较多，侧重于对基础知识的综合考查，难度中等．
练习册系列答案
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