Question

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、F的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，D在同周期主族元素中原子半径最大，E的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
（1）F在元素周期表的位置：

 

；B的最高价氧化物电子式

 

（2）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式：

 

．E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

 

．D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

 

（3）化合物AF含有

 

键，DF含有

 

键．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，C原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，最外层电子数≤8，则C只能为O元素；
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
D的原子序数大于O元素，D在同周期主族元素中原子半径最大，则D位于第三周期，D为Na元素；
E的合金是日常生活中常用的金属材料，E的原子序数大于Na元素，则E为Al元素；
元素A、F的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，F的原子序数大于Al元素，则F为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，C原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，最外层电子数≤8，则C只能为O元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D的原子序数大于O元素，D在同周期主族元素中原子半径最大，则D位于第三周期，D为Na元素；E的合金是日常生活中常用的金属材料，E的原子序数大于Na元素，则E为Al元素；元素A、F的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，F的原子序数大于Al元素，则F为Cl元素，
（1）F为Cl元素，氯元素的核电荷数为17，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表中第三周期VIIA族；
B为C元素，B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：第三周期VIIA族；；                    
（2）F为Cl元素，F单质为氯气，A为H元素、C为O元素、D为Na元素，A、C、D形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
E为Al，E单质为金属铝，A、C、D形成的化合物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
D为Na元素、E为Al元素，D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者之间反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A为H元素、D为Na元素、F为Cl元素，化合物AF为HCl，氯化氢属于共价化合物，含有共价键；
DF为NaCl，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，
故答案为：共价； 离子．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．