Question

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL  0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有

 

（填代号），还缺少的仪器是

 

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

，量取浓硫酸时应选用

 

（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度小于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出一点）

 

．
（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：化学实验基本操作

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据大而近的原则选择量筒的规格；
（3）根据c=

n

V

分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦；500 mL容量瓶； 
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H₂SO₄的体积为VmL，则18.4mol?L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；
故答案为：5.4mL；①；
（3）根据c=

n

V

可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：定容时液面低于刻度线或量取浓硫酸时仰视读数；
（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度是无法补救的，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．