Question

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液98mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、

 

、

 

、

 

、和

 

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

 

g．
（3）容量瓶上标有温度、

 

、

 

．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：
①

 

；②

 

．
（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

 

；
②定容时俯视刻度线

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器来解答；
（2）根据钠原子守恒可知Na₂CO₃与Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（3）根据容量瓶的构造进行解答；
（4）根据操作的方法和注意事项；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为=0.1L×1.0mol?L^-1×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（3）由根据容量瓶的构造可知，容量瓶上标有温度、容积和刻度线，故答案为：容积；刻度线；
（4）因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；
定容结束后需要将配制的溶液摇匀，该操作中定容后没有将容量瓶倒转摇匀，
故答案为：①直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；②定容后没有将容量瓶倒转摇匀．
（5）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．