Question

如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
• B、A、C可形成化合物AC₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构
• C、原子半径A＞B＞C
• D、C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，为短周期元素，则A应有3个电子层，最外层电子数为5，即A为P；
结合图中各元素的位置可知，B与D同主族，则B为S、C为Cl、D为O，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，为短周期元素，则A应有3个电子层，最外层电子数为5，即A为P；结合图中位置可知，B与D同主族，则B为S，C为Cl、D为O，
A．D为O，其单质为氧气，B为S，其氢化物为磷化氢，硫化氢的水溶液能够与氧气反应生成硫单质和水，故A正确；
B．A为P、C为Cl，AC₅为PCl₅，氯原子最外层达到8电子稳定结构，而P原子最外层为5+5=10个电子，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：A＞B＞C，故C正确；
D．B为S、C为Cl，Cl的非金属性大于S，则C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确；
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，题目难度中等，元素A的推断是解答的突破口，注意利用短周期及位置图来分析元素即可解答，明确非金属性强弱的比较方法．