Question

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，不正确的是（　　）

• A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
• B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
• C、溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液pH小于NaHCO₃溶液的pH
• D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大；
D．利用n=

m

M

，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答： 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．