A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．F是一种高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是由A为原料制取高吸水性F的合成路线图：
A→B

NaOH溶液

C

Cu/Ag

△

D

①HCN/OH-

②H2O/H+△

乳酸 C3H6O3

浓H2SO4

△

E

一定条件

F 加聚物

已知：RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+△

请回答：
（1）A的名称是，A 转化为 B的反应类型是．
（2）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为（用结构简式表示）
（3）B转化为C的化学方程式为；
（4）乳酸转化为E的化学方程式为，该反应类型是；
（5）F的结构简式为．

如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A的价电子排布式．其同周期非金属元素（包括稀有气体）第一电离能由大到小的顺序是．
（2）C₂晶体中，其配位数为．
（3）用电子式表示D₂G的形成过程．
（4）C、D、G离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）．
（5）某同学设计实验（见图2）证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为．
②溶液c中的离子方程式为．
（6）将0.5mol D₂C₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中用一个离子方程式表示该反应．

某有机化合物A，分子式为C₈H₉Cl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能发生下列一系列变化

（1）反应②的条件，A的结构简式
（2）写出下列有关反应的化学方程式
A→D：
B→C：
C→D：
B+D→E：
（3）B的同分异构体中，写出苯环侧链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H₂、不能使FeCl₃溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式．

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

（2）实验结论：．

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
微粒所 带电荷	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子．试写出：
（1）h微粒的电子式：．
（2）用电子式表示g微粒的形成过程：．
（3）h与c作用形成d和g的离子方程式：．
（4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式：．
（5）e微粒是（用化学式表示），f微粒是（用化学式表示）．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A原子结构示意图，B的阴离子和C的阳离子半径大小为＞．（填写离子符号）D元素在周期表中的位置．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．
（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为．

如表是ⅥA族部分元素的相关性质．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是．
（2）碲的化合价可能有．
（3）硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为．
（5）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式．
Al₂Te₃+═2Al（OH）₃↓+H₂Te↑

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：X、Y、Z．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为．

Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为．
（2）A、D、E三种元素形成的盐化学式E（DA₃）₃的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：．
Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H₂O、2mol N、1.5mol H₂，则起始时该反应速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2mol M、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=．