题目内容
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子．试写出：
（1）h微粒的电子式： ．
（2）用电子式表示g微粒的形成过程： ．
（3）h与c作用形成d和g的离子方程式： ．
（4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式： ．
（5）e微粒是（用化学式表示） ，f微粒是（用化学式表示） ．
| 微粒代号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 |
| 微粒所 带电荷 | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | +1 |
（1）h微粒的电子式：
（2）用电子式表示g微粒的形成过程：
（3）h与c作用形成d和g的离子方程式：
（4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式：
（5）e微粒是（用化学式表示）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：a是单核且含有10电子的不带电的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg 2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；h是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子，则h是NH4+，据此答题．
解答：
解：a是单核且含有10电子的不带电的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg 2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；h是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子，则h是NH4+，
（1）由上面的分析可知，h为铵根离子，它的电子式为
，
故答案为：；
（2）用电子式表示水的形成过程为
，
故答案为：；
（3）h铵根离子与氢氧根离子作用形成氨气和水的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（4）出b相应元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，它的电子式为
，
故答案为：；
（5）根据前面的分析可知，e微粒是Mg2+，f微粒是H3O+，故答案为：Mg2+；H3O+．
（1）由上面的分析可知，h为铵根离子，它的电子式为
，故答案为：
；（2）用电子式表示水的形成过程为
，故答案为：
；（3）h铵根离子与氢氧根离子作用形成氨气和水的离子方程式为NH4++OH-
| ||
故答案为：NH4++OH-
| ||
（4）出b相应元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，它的电子式为
，故答案为：
；（5）根据前面的分析可知，e微粒是Mg2+，f微粒是H3O+，故答案为：Mg2+；H3O+．
点评：本题考查了常见10电子微粒，涉及电子式、离子反应，难度不大，微粒的确定是解题的关键，答题时要熟记常见10电子微粒，同时注意正确书写电子式．
练习册系列答案
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| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.80 |
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