Question

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A
• B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
• C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
• D、BA₄、CA₄⁺两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；
D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；
C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N、B为C，结合元素化合物知识来解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N、B为C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A，故A正确；
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物，故B错误；
C．C为N、B为C元素，二者位于第二周期，D为氧元素，位于周期表中第二周期，故C错误；
D．A为H元素、C为N、B为C元素、D为O元素，BA₄、CA₄⁺两种物质分别为甲烷和铵根离子，二者都是正四面体结构；B、C、D三种元素中，C元素组成的金刚石属于原子晶体，而氮元素和氧元素没有属于原子晶体的同素异形体，故D错误；
故选A．

点评：本题考查位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．