题目内容
某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（2）实验结论： ．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（2）根据物质的性质判断实验现象；
（3）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．
（3）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．
解答：
解：（1）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
故答案为：
；
（2）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
故答案为：
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象 | B | F | A | C | D | E |
（2）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．
点评：本题考查了探究实验，利用对比的方法进行实验，根据实验现象确定金属的金属性强弱、非金属的非金属性强弱，从而得出同一周期元素性质的递变规律，题目难度中等．
练习册系列答案
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