题目内容

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．F是一种高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是由A为原料制取高吸水性F的合成路线图：
A→B
NaOH溶液
C
Cu/Ag
△
D
①HCN/OH-
②H2O/H+△
 
乳酸
C3H6O3
浓H2SO4
△
E
一定条件
 
F
加聚物

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+△

请回答：
（1）A的名称是
 
，A 转化为 B的反应类型是
 
．
（2）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是
 
．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为
 
（用结构简式表示）
（3）B转化为C的化学方程式为
 
；
（4）乳酸转化为E的化学方程式为
 
，该反应类型是
 
；
（5）F的结构简式为
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）=14×2=28，则A为CH2=CH2．

D生成乳酸的转化发生信息给予的反应，则D为醛，C氧化得到D，则C为醇，而A转化得到C应是卤代烃的水解反应，故A可以与HBr发生加成反应生成B为CH3CH2Br，则为CH3CH2OH，C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，E为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到高聚物F，F为，据此解答．
解答： 解：A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）=14×2=28，则A为CH2=CH2．

D生成乳酸的转化发生信息给予的反应，则D为醛，C氧化得到D，则C为醇，而A转化得到C应是卤代烃的水解反应，故A可以与HBr发生加成反应生成B为CH3CH2Br，则为CH3CH2OH，C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，E为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到高聚物F，F为，
（1）A为CH2=CH2，名称是乙烯，A转化为B的反应类型是：加成反应，故答案为：乙烯；加成反应；
（2）乳酸分子结构为CH3CH（OH）COOH，分子中有4种化学环境不同的H原子，H原子数目分别为3、1、1、1，故核磁共振氢谱峰面积比是3：1：1：1，乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为：HOCH2CH2COOH，故答案为：3：1：1：1；HOCH2CH2COOH；
（3）B→C发生卤代烃的水解反应，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr；
（4）乳酸转化为E的化学方程式为：，属于消去反应，
故答案为：，消去反应；
（5）由上述发信息可知，F的结构简式为，故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断，需要对给予的反应信息进行利用，能较好的考查考生的自学能力和思维能力，是热点题型，注意掌握官能团的性质与转化．
练习册系列答案
相关题目
化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系．下列说法中不正确的是（　　）
A、图中的每一步反应都是氧化还原反应
B、钠与Y物质的反应是离子反应
C、X与Y的反应中，氧化剂是X，还原剂是Y
D、Z是离子化合物
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
 J   
   R 
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是
 
．
（2）化合甲由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是
 
．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是
 
（选填序号）
选项abcd
x温度湿度加入氧气加入乙物质
y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为
 
．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：
 
．（注：题中所设单质均为最稳定单质）o
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是
 
，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象）
 
．
某课外活动小组选用下列实验装置（图1）测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→
 
（填a、b、c、d、e）．
（2）当装置②中出现
 
_（填现象）时，立即停止通气．
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是
 
．（填编号）
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为 20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为
 
．
（5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们  设计了如图2实验装置．
①实验室制备氯气的离子方程式为：
 
．
②实验开始后，乙装置中出现的现象是
 
．
③用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
 
．
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A原子结构示意图
 
，B的阴离子和C的阳离子半径大小为
 
＞
 
．（填写离子符号）D元素在周期表中的位置
 
．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
 
．
（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
 
；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
 
．
已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．又2R-CHO+O2
 催化剂 
.
△
2R-COOH．以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B
 
，G
 
；
（2）⑥的反应类型是
 
；
（3）写出D的一种同分异构体的结构简式
 
；
（4）写出反应⑤的化学方程式
 
．
已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00ml，求二氧化铅的质量分数．
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请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是
 
，M中所含化学键有：
 
．
（2）YO2分子的立体构型名称为：
 
；G分子中X原子的杂化轨道的类型是
 
．
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：
 
．
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
 
．
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质．请回答下列问题：
（1）探究氮化铝与酸的反应．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；
步骤2：检验生成产物中含有NH4+；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式
 
．
（2）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 
→
 
→
 
→E，若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是
 
．

（3）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．

①油状液滴的成分是（写分子式）
 
，
②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是
 
．（请结合方程式及必要的文字解释）

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