Question

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：X

 

、Y

 

、Z

 

．
（2）X离子的结构示意图为

 

．X与Y形成的离子化合物的电子式为

 

，Z和氢形成的化合物的电子式为

 

．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

 

，生成物与水反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，该氢化物中X化合价为-2价，则X属于第VIA族元素；其最高价氧化物分子式为XO₃，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，设X相对原子质量为a，（a+2）：（a+48）=17：40，则a=32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；
Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y属于第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；
Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素；
（1）根据分析书写元素符号；
（2）X为S元素，X离子核内有16个质子、核外有3个电子层最外层有8个电子，据此书写其离子结构示意图；
S与Na形成离子化合物Na₂S，钠离子和硫离子之间存在离子键；
Cl和氢形成的化合物HCl分子中H原子和Cl原子之间共用一对电子；
（3）Na在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．

解答： 解：有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，该氢化物中X化合价为-2价，则X属于第VIA族元素；其最高价氧化物分子式为XO₃，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，设X相对原子质量为a，（a+2）：（a+48）=17：40，则a=32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；
Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y属于第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；
Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素；
（1）通过以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素，
故答案为：S；Na；Cl；
（2）X为S元素，X离子核内有16个质子、核外有3个电子层最外层有8个电子，硫离子结构示意图为；
S与Na形成离子化合物Na₂S，钠离子和硫离子之间存在离子键，电子式为；
Cl和氢形成的化合物HCl分子中H原子和Cl原子之间共用一对电子，电子式为，
故答案为：；；；
（3）Na在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及钠及其化合物的性质、化学用语等知识点，明确物质结构、原子结构及物质性质即可解答，知道离子化合物和共价化合物电子式的区别，题目难度不大．