Question

如表是ⅥA族部分元素的相关性质．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是

 

．
（2）碲的化合价可能有

 

．
（3）硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

 

（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的

 

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为

 

．
（5）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式．
Al₂Te₃+

 

═2Al（OH）₃↓+

 

H₂Te↑

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据表中数据知，氧族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大；
（2）根据表中数据知，氧族元素主要化合价相似；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，硒化氢易被氧气氧化生成Se和水；
（5）根据元素守恒知反应物还有水，根据原子守恒配平方程式．

解答： 解：（1）根据表中数据知，氧族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大，所以Se的熔点介于S、Te之间，为113℃＜Se＜450℃，故答案为：113℃＜Se＜450℃；
（2）根据表中数据知，氧族元素主要化合价相似，根据元素化合价知，Te的化合价可能为-2、+4、+6，
故答案为：-2、+4、+6；
（3）非金属性S＞Se，所以其最高价氧化物的水化物酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄ ，故答案为：H₂SO₄＞H₂SeO₄ ；
（4）Se元素非金属性较弱，则其简单阴离子还原性较强，所以其氢化物具有还原性，硒化氢易被氧气氧化生成Se和水，反应方程式为，故答案为：还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se；
（5）根据元素守恒知反应物还有水，根据原子守恒配平方程式为Al₂Te₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂Te，
故答案为：6H₂O；3．

点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生分析、归纳总结能力，涉及氧化还原反应、方程式的配平、元素周期律等知识点，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．