实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
Ⅲ．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定达到终点的现象是，此时锥形瓶内溶液的pH范围为．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）

生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

（1）FeSO₄.7H₂O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成沉淀（填化学式）．
（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用方法来降低水的硬度．
（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是．
（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式．
（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol．L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1mol．L^-1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有（填字母）．
A．溶液中一直存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

I．现取一定量含有Na2O杂质的Na₂O₂试样进行纯度分析．请按要求回答问题：测定Na₂O₂纯度的方法很多：（1）重量法---将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越（选填“高“或“低“）．
（2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O₂的体积．若样品为a g，所测O₂体积折算为标准状况为b L，则样品中Na₂O₂的质量分数为（用含a、b的式子表示）．
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法“--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO₄-被还原为接近无色的Mn ²⁺ ）．其实这种计划很难实现，因为．
（4）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na₂O₂不表示为NaO，因为该晶体中存在离子．
Ⅱ．“滴定法”是化学分析的常用方法．每次使用滴定管均需对其进行洗涤．若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是．某工业废水中含有少量Ag⁺，现欲通过“滴定法“测定其浓度：已知：①K2CrO₄（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag₂CrO₄是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag₂CrO₄更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO₄ ^2-、Cl^-发生反应．实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO₃溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K₂CrO₄溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
请将下列实验步骤填写完全：
（1）量取一定体积的含银废水置于瓶中．
（2）在废水样品中加入过量的，并振荡摇匀．
（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
（4）用溶液滴定，直至色出现即刻停止．
（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
（6）以上（1）～（5）步操作中必须使用滴定管的步骤是（填编号）．

下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．
（1）滴定
①用式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	24.95	24.45
2	25.00
3	25.00	6.00	30.55	24.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=．
（3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有
A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y^2-与M⁺的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）

X，Y，Z，W，R是五种短周期元素，且原子序数依次增大．X，Y两元素的最高价与最低负价之和均为零．W与X同主族．Z，R分别是地壳中含量最多的非金属和金属元素．请回答下列问题：
（1）X，Y，Z元素原子半径由大到小的顺序是（写出一首符号）．氨元素的第一电离能比Y，Z元素都大，其原因是．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中含有极性键氮分子又无极性的最简单分子是（写化学式）；既含有极性键，又含有非极键，相对分子质量最小的是．（写出化学式）
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A

C

D

B，所有转化均在水溶液中进行，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色的固体．
①写出C的结构式，D的电子式：．
②如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的例子方程式为．
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，且A，B的溶液均显碱性，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：：A，B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：常温下，想溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有（写化学式）．

某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是．
（4）该小组对SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较期望达到的结论是：．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱关系的是．
过程II中检出离子过程IV中检出离子
甲有Fe³⁺无Fe²⁺有SO₄^2-
乙既有Fe³⁺又有Fe²⁺有SO₄^2-
丙有Fe³⁺无Fe²⁺有Fe²⁺．

（NaN₃）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L^-1
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆（六硝酸铈铵），
[发生反应为：）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入 5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce⁴⁺至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有、
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN₃的质量分数为多少（写出计算过程）