某探究学习小组用如图所示装置进行SO2.Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验.实验过程如下:Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液中通入Cl2.当B的溶液变黄时.停止通气．Ⅱ．打开活塞b.使约2ml的溶液流入D试管中.检验取出溶液中的离子．Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．Ⅳ．更新试管D.重复过程Ⅱ.检验取出溶液中的离子．(1)仪器B的名称是 .棉花中浸润的溶液为 .目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）仪器B的名称是

，棉花中浸润的溶液为

，目的是

．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为

．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为

，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．
（4）该小组对SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较期望达到的结论是：

．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱关系的是

．
过程II中检出离子过程IV中检出离子
甲有Fe³⁺无Fe²⁺有SO₄^2-
乙既有Fe³⁺又有Fe²⁺有SO₄^2-
丙有Fe³⁺无Fe²⁺有Fe²⁺．

考点：性质实验方案的设计,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，来检验有SO₄^2-；据此分析解答；
（1）仪器B的名称是分液漏斗；Cl₂、SO₂有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl₂、SO₂；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气；
（3）根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，来检验有SO₄^2-；
（4）根据氧化还原反应的以强制弱原则来判断；
（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO₂，错误；乙、B中存在Fe³⁺、Fe²⁺，说明Cl₂氧化性强于Fe³⁺，且没有Cl₂剩余；故后有SO₄^2-能说明Fe³⁺氧化性强于SO₂；丙、B中存在Fe³⁺，说明Cl₂氧化性强于Fe³⁺；后生成了Fe²⁺，只能是Fe³⁺被SO₂还原，正确．

解答： 解：Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，来检验有SO₄^2-；
（1）仪器B的名称是分液漏斗；Cl₂、SO₂有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl₂、SO₂；故答案为：分液漏斗； NaOH溶液；防尾气污染环境；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；故答案为：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁，生成二价铁和硫酸根，方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，来检验有SO₄^2-；故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-，反之无；
（4）根据通入Cl₂，当B的溶液变黄，说明氯气将二价铁氧化成三价铁，则氧化性氯气大于三价铁离子，还原性Fe²⁺＞Cl^-；当通入一定量的SO₂气体时，有硫酸根生成，说明二氧化硫将二价铁还原成三价铁，则还原性SO₂＞Fe²⁺；故答案为：SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-；
（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；
甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO₂，错误；
乙、B中存在Fe³⁺、Fe²⁺，说明Cl₂氧化性强于Fe³⁺，且没有Cl₂剩余；故后有SO₄^2-能说明Fe³⁺氧化性强于SO₂，正确；
丙、B中存在Fe³⁺，说明Cl₂氧化性强于Fe³⁺；后生成了Fe²⁺，只能是Fe³⁺被SO₂还原，正确．
故选：乙、丙；

点评：本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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；
（2）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H₂发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基．如果烃A分子中所有的碳原子都处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为

．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）元素Y的原子核外共有

种不同运动状态的电子，有

种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）

．
（3）W的基态原子的外围电子排布式为

．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为

．
（5）基态Z原子的电子排布图为

；
（6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，（填写化学式）碱性最强的是

；（填写电子式）
（7）X、T形成的X₆T₆中的键角约是

．

X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2；Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的价电子排布图是

．
（2）T的基态原子的电子排布式为

，R²⁺的未成对电子数是

．
（3）M中所含化学键类型是

．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺¹
Y	Y原子的最外层电子数是次外层的三倍
Z	Z存在质量数为27，中子数为14的核素
W	W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Y位于元素周期表第

周期第

族；Y的原子半径比Z的

（填“大”或“小”）．
（2）X的第一电离能比Y的

（填“大”或“小”）；　Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是

（写化学式）．X最低价气态氢化物与X最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物M的晶体类型是

（3）写出用惰性电极电解WSO₄溶液的化学方程式

．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧毎转移1mol电子，恢复至原状态时放热279KJ，该反应的热化化学方程式是

．

I．现取一定量含有Na2O杂质的Na₂O₂试样进行纯度分析．请按要求回答问题：测定Na₂O₂纯度的方法很多：（1）重量法---将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越

（选填“高“或“低“）．
（2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O₂的体积．若样品为a g，所测O₂体积折算为标准状况为b L，则样品中Na₂O₂的质量分数为

（用含a、b的式子表示）．
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法“--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO₄-被还原为接近无色的Mn ²⁺ ）．其实这种计划很难实现，因为．
（4）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na₂O₂不表示为NaO，因为该晶体中存在