Question

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．
（1）滴定
①用

 

式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	24.95	24.45
2	25.00
3	25.00	6.00	30.55	24.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=

 

．
（3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有

 

A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；②根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析．
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，然后根据c（待测）=

C(标准)C(标准)

C(待测)

计算；
（3）根据c（待测）=

C(标准)C(标准)

C(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）①盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中，故答案为：酸；
②滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为：0.30mL，24.90mL，24.60mL；
（2）求出第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

24.45+24.60+24.55

3

mL=24.53mL，c（待测）=

C(标准)C(标准)

C(待测)

=

24.53×0.1000

25.00

mol/L=0.098mol/L，故答案为：0.098mol/L；
（3）A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度减小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，消耗的标准液体积无影响，测定结果无影响，故B错误；
C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故C正确；
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故D正确；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故E错误；
故选：CD．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、化学计算以及注意事项，难度不大，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．