题目内容
X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
| A、单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 |
| B、XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 |
| C、X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键 |
| D、由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |
考点：位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：短周期元素的中，Z的单质可制成半导体材料，应为Si元素，Z与X的原子核外最外层电子数相同，X为C元素；
X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，则Y位于第二周期、M位于第三周期，所以Y为O元素，M为Na元素，
根据分析可知：X为C元素、Y为O元素、Z为Si元素、M为Na元素，
再结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，则Y位于第二周期、M位于第三周期，所以Y为O元素，M为Na元素，
根据分析可知：X为C元素、Y为O元素、Z为Si元素、M为Na元素，
再结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：
解：Z的单质可制成半导体材料，应为Si元素，Z与X的原子核外最外层电子数相同，X为C元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的 电子层结构相同，可知Y为O元素，M为Na元素，
A．单质Na的晶体和K相似，是体心立方堆积，Na的配位数是8，故A正确；
B．CO2，SiO2，Na2O的晶体分别属于分子晶体、原子晶体和离子晶体，为3种不同类型的晶体，故B正确；
C．C的氢化物C2H2分子中的结构式为：H-C≡C-H，碳碳双键中含有1个σ键和2个π键，则乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，故C错误；
D．由元素X与Z形成的化合物为SiC，碳化硅中只含共价键，故D正确；
故选C．
A．单质Na的晶体和K相似，是体心立方堆积，Na的配位数是8，故A正确；
B．CO2，SiO2，Na2O的晶体分别属于分子晶体、原子晶体和离子晶体，为3种不同类型的晶体，故B正确；
C．C的氢化物C2H2分子中的结构式为：H-C≡C-H，碳碳双键中含有1个σ键和2个π键，则乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，故C错误；
D．由元素X与Z形成的化合物为SiC，碳化硅中只含共价键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素周期律，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，Z为Si是解答本题的题眼，熟悉元素同周期元素的性质变化规律即可解答．
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