A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的

1

2

，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是．
（2）化合物乙中含有的化学键是．
（3）化合物甲为固体时属于晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为．
（4）如图立方体中心的“?”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的B原子．

A、B、C、D、E是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A、D同族． A是周期表中电负性最大的元素，金属元素B、C最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E元素以骨盐形式存在于骨骼和牙齿中．根据信息，回答下列问题：
（1）与E同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为．
（2）C单质、镁、B的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填化学式）；A、B、C、D对应简单离子半径从小到大的顺序排列为（填离子符号）．
（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中“●”表示的是（填离子符号），该化合物的电子式是．
已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：．

X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）Z的基态原子的价电子排布式为；化合物X₂Z中，中心原子采取杂化，分子的空间构型属于．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用杂化，分子中有个σ键、个π键；按价层电子对互斥理论，RZ

3- 4

 离子的VSEPR模型和立体构型均为形．

实验是化学研究的基础．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（如图1）．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
装置A中的试剂是．②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
（2）①验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是．若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是：．
②BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯　水	氨　水
沉淀的化学式

（3）关于下列各装置图2的叙述正确的是（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积．

现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图，回答下列问题：
（1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次）接、接Ⅱ．
（2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na₂O₂的质量是．
（3）装置Ⅲ的作用是，装置Ⅳ的作用是．
（4）操作中通空气和加热的顺序为．

将甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体．称取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1  HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x液．另称取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19．
（1）计算A的摩尔质量；
（2）计算X溶液的pH（活度系数为1）；
（3）在制备A时，加入盐酸有什么作用？

下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y^-的结构示意图为．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．
（6）ZX₂中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．

水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）水分子的空间构型为；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是．
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根商子的物质的量不能超过．
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为bg．cm^-3．用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因，该溶液的物质的量浓度为 mol．L^-1．
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入
足量固体烧碱并加热，放出6.72L（标准状况）气体．M溶子该很稀的硝酸的离子方程式
为．M与水在高温条件下，生成lg气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式．
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
①淀粉发生水解反应的化学方程式是．
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液    
b．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液    
d．H₂SO₄溶液，CuSO₄溶液．