题目内容
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．（1）水分子的空间构型为
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根商子的物质的量不能超过
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为bg．cm-3．用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入
足量固体烧碱并加热，放出6.72L（标准状况）气体．M溶子该很稀的硝酸的离子方程式
为
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
①淀粉发生水解反应的化学方程式是
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．
考点：判断简单分子或离子的构型,电子式,物质的量浓度的相关计算,热化学方程式,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：
分析：（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，阳离子为H3O+；
（2）酸根离子的浓度最大为19.2mg/L，根据物质的量浓度公式计算物质的量；
（3）氨电离产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，根据物质的量浓度公式计算物质的量浓度；
（4）设M的相对原子质量为m，化合价为+x价，在氧化还原反应中，硝酸被还原为铵根离子，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，产生6.72L氨气，共转移的电子的物质量为
×8mol=2.4mol，此时用去的M为44.8g，所以有
×x=2.4，即m=
x，M是生活中常见的一种金属，则可知M为铁，据此答题；
（5）①淀粉发生水解生成葡萄糖，据此写化学方程式；
②淀粉水解是在酸性条件下进行，产生葡萄糖，所以应先将溶液调成碱性，再通过检验葡萄糖中的醛基证明产物，据此答题；
（2）酸根离子的浓度最大为19.2mg/L，根据物质的量浓度公式计算物质的量；
（3）氨电离产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，根据物质的量浓度公式计算物质的量浓度；
（4）设M的相对原子质量为m，化合价为+x价，在氧化还原反应中，硝酸被还原为铵根离子，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，产生6.72L氨气，共转移的电子的物质量为
| 6.72 |
| 22.4 |
| 44.8 |
| m |
| 56 |
| 3 |
（5）①淀粉发生水解生成葡萄糖，据此写化学方程式；
②淀粉水解是在酸性条件下进行，产生葡萄糖，所以应先将溶液调成碱性，再通过检验葡萄糖中的醛基证明产物，据此答题；
解答：
解：（1）因为水分子中氧原子有两对孤电子对，两个H-O键，所以分子构型为V形，两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，阴离子为OH-，其电子式为
，
故答案为：V形；；
（2）酸根离子的浓度最大为19.2mg/L，则500mL时硫酸根离子为0.5L×19.2mg/L=9.6mg，其物质的量为
=1×10-4mol，
故答案为：1×10-4；
（3）氨电离产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，化学方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
水的体积为1L，则水的质量=1L×1000g/mL=1000g，
氨气的物质的量为=
=
mol，
氨气的质量为
g，
溶液的质量为1000g+
g，
溶液的体积为=
L=
L，
氨水的物质的量浓度为c=
=
mol/L，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
；
（4）设M的相对原子质量为m，化合价为+x价，在氧化还原反应中，硝酸被还原为铵根离子，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，产生6.72L氨气，共转移的电子的物质量为
×8mol=2.4mol，此时用去的M为44.8g，所以有
×x=2.4，即m=
x，M是生活中常见的一种金属，则可知M为铁，铁溶于该很稀的硝酸的离子方程式为 8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O，铁与水在高温条件下，生成lg气体即氢气，吸热akJ，则生成4mol氢气吸收8aKJ的热，所以该反应的热化学方程式为4H2O（g）+3Fe（s）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=8aKJ/mol，
故答案为：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O；4H2O（g）+3Fe（s）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=8aKJ/mol；
（5）①淀粉发生水解生成葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6，
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ；
②淀粉水解是在酸性条件下进行，产生葡萄糖，所以应先将溶液调成碱性，需要加氢氧化钠溶液，再通过检验葡萄糖中的醛基证明产物，需要加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故选ac；
，故答案为：V形；
；（2）酸根离子的浓度最大为19.2mg/L，则500mL时硫酸根离子为0.5L×19.2mg/L=9.6mg，其物质的量为
| 9.6×10-3g |
| 96g/mol |
故答案为：1×10-4；
（3）氨电离产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，化学方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
水的体积为1L，则水的质量=1L×1000g/mL=1000g，
氨气的物质的量为=
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
氨气的质量为
| 17a |
| 22.4 |
溶液的质量为1000g+
| 17a |
| 22.4 |
溶液的体积为=
1000+
| ||
| 1000b |
| 22400+17a |
| 22400b |
氨水的物质的量浓度为c=
| ||
|
| 1000ab |
| 22400+17a |
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
| 1000ab |
| 22400+17a |
（4）设M的相对原子质量为m，化合价为+x价，在氧化还原反应中，硝酸被还原为铵根离子，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，产生6.72L氨气，共转移的电子的物质量为
| 6.72 |
| 22.4 |
| 44.8 |
| m |
| 56 |
| 3 |
故答案为：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O；4H2O（g）+3Fe（s）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=8aKJ/mol；
（5）①淀粉发生水解生成葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O
| 催化剂 |
| △ |
②淀粉水解是在酸性条件下进行，产生葡萄糖，所以应先将溶液调成碱性，需要加氢氧化钠溶液，再通过检验葡萄糖中的醛基证明产物，需要加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故选ac；
点评：本题主要考查了电子式、物质的量浓度的计算、氧化还原反应方程式、有机反应、实验设计等知识，难度较大，解题的难点是氨水的物质的量浓度计算及第（4）中的铁的推断．
练习册系列答案
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下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
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| D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（ ）
| A、1mol A和1molB |
| B、2molC |
| C、3mol A和3molB |
| D、1molB和2molC |
