题目内容
现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
（1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次） 接 、 接Ⅱ．
（2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na2O2的质量是 ．
（3）装置Ⅲ的作用是 ，装置Ⅳ的作用是 ．
（4）操作中通空气和加热的顺序为 ．
（1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次）
（2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na2O2的质量是
（3）装置Ⅲ的作用是
（4）操作中通空气和加热的顺序为
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠；
（1）依据上述分析确定连接顺序；
（2）依据钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式计算电子转移；
（3）依据上述实验过程分析装置的作用；
（4）实验时先通入足量空气后再进行加热．
（1）依据上述分析确定连接顺序；
（2）依据钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式计算电子转移；
（3）依据上述实验过程分析装置的作用；
（4）实验时先通入足量空气后再进行加热．
解答：
解：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠；
（1）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；
故答案为：Ⅳ；Ⅲ；Ⅰ；
（2）由2Na+O2
Na2O2，转移2mol电子生成1mol过氧化钠，每转移1mol电子，生成Na2O2的质量为0.5mol×78g/mol=39g，
故答案为：39g；
（3）装置Ⅲ的作用是吸收水蒸气，干燥空气，故答案为：干燥空气；
（4）实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质，故答案为：先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置．
（1）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；
故答案为：Ⅳ；Ⅲ；Ⅰ；
（2）由2Na+O2
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故答案为：39g；
（3）装置Ⅲ的作用是吸收水蒸气，干燥空气，故答案为：干燥空气；
（4）实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质，故答案为：先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置．
点评：本题考查了实验制备物质的实验过程分析判断，注意副反应的存在和产物判断，掌握物质性质和实验基本操作时解题关键，题目难度中等．
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