题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
（1）X为Na，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W为氧元素，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，核外有2个未成对电子，
故答案为：三；ⅠA；2；
（2）硅是原子晶体，氯气是分子晶体，所以熔点较高的是硅，由于氯的非金属性强于溴，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，
故答案为：Si；HCl；
（3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．
（1）X为Na，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W为氧元素，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，核外有2个未成对电子，
故答案为：三；ⅠA；2；
（2）硅是原子晶体，氯气是分子晶体，所以熔点较高的是硅，由于氯的非金属性强于溴，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，
故答案为：Si；HCl；
（3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．
点评：本题主要考查了元素周期表、核外电子排布、晶体的性质、元素周期律、水解反应等知识，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意水解原理的应用．
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