题目内容
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的| 1 |
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（1）C单质的电子式
（2）化合物乙中含有的化学键是
（3）化合物甲为固体时属于
（4）如图立方体中心的“?”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的B原子．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的
，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
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解答：
解：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的
，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，
（1）由以上分析可知C为N元素，单质的电子式为
，F为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，EMg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为
，
故答案为：；1s22s22p63s23p5；；
（2）乙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；
（3）C与O可以形成三原子化合物甲，为CO2，为分子晶体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：分子；2Mg+CO2
2MgO+C；
（4）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，可表示为：
，
故答案为：．
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（1）由以上分析可知C为N元素，单质的电子式为
，F为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，EMg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为，故答案为：
；1s22s22p63s23p5；；（2）乙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；
（3）C与O可以形成三原子化合物甲，为CO2，为分子晶体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，方程式为2Mg+CO2
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故答案为：分子；2Mg+CO2
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（4）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，可表示为：
，故答案为：
．
点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，为高考常见题型，元素的推断是解答本题的关键，在推断中抓住“短周期”、“主族”、“核电荷数依次递增”，并注意信息的前后呼应，把握物质的性质，学习中注意积累．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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