题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y-的结构示意图为 ．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号 ．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目 ．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 ．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式 ．
（6）ZX2中存在的化学键为 （填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
（1）Y-的结构示意图为
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式
（6）ZX2中存在的化学键为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X的电子层数为2，最外层电子为6，所以X为O；
Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；
Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，
然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；
Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，
然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X的电子层数为2，最外层电子为6，所以X为O；Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，
（1）Y为氯元素，其离子为氯离子，Cl-的结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）X为O，质子数为8，中子数为10，则质量数为18，该原子为：188O，
故答案为：188O；
（3）二氧化硅与C反应生成硅和CO，该反应中转移4e-，用单线桥法标出电子转移的方向与数目为：
，
故答案为：；
（4）W为Al、Y为Cl，向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液反应偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，
故答案为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物为氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为：
，
故答案为：；
（6）ZX2为SiO2，二氧化硅中只含有Si-O共价键，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：共价键；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（1）Y为氯元素，其离子为氯离子，Cl-的结构示意图为：
，故答案为：
；（2）X为O，质子数为8，中子数为10，则质量数为18，该原子为：188O，
故答案为：188O；
（3）二氧化硅与C反应生成硅和CO，该反应中转移4e-，用单线桥法标出电子转移的方向与数目为：
，故答案为：
；（4）W为Al、Y为Cl，向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液反应偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，
故答案为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物为氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为：
，故答案为：
；（6）ZX2为SiO2，二氧化硅中只含有Si-O共价键，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：共价键；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、氧化还原反应、化学键的判断、电子式的书写方法．
练习册系列答案
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